Ecco perché:

* Configurazione dell'elettrone di sodio: Il sodio ha una configurazione di elettroni di 1S²2S²2P⁶3S¹. Ha un elettrone nel suo guscio più esterno (3S¹).

* Tendenza a perdere elettroni: Il sodio vuole ottenere un ottetto stabile (8 elettroni) nel suo guscio più esterno. È più facile per il sodio perdere il suo singolo elettrone di valenza che guadagnarne altri sette.

* Formazione di cationi: Perdendo un elettrone, il sodio diventa uno ione caricato positivamente (Na⁺), chiamato catione.

* Reazione con non metal: I non metalli, d'altra parte, tendono a guadagnare elettroni per completare il loro ottetto. Quando il sodio reagisce con un non metal, il non metal guadagna l'elettrone che perde sodio.

Questo trasferimento di elettroni è ciò che forma un legame ionico, portando alla formazione di composti ionici.