1. Dimensioni ridotte ed alta energia di ionizzazione: Il boro è un atomo molto piccolo con un'energia di ionizzazione elevata. Ciò significa che richiede molta energia per rimuovere un elettrone dal suo guscio esterno. Pertanto, è energicamente sfavorevole per il boro perdere elettroni e formare uno ione positivo.
2. Elettronegatività: Il boro ha un'elettronegatività relativamente elevata (2.0 sulla scala Pauling). Ciò significa che attira fortemente gli elettroni, rendendo meno probabile perdere completamente un elettrone a un altro atomo.
3. Ottetto incompleto: Il boro, nella sua forma più comune, ha solo tre elettroni di valenza. Per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni nel suo guscio esterno), il boro deve condividere gli elettroni, non guadagnarli completamente o perderli.
4. Stensione del legame: Il boro forma forti legami covalenti con altri non metalli, come ossigeno, idrogeno e azoto. Questi legami sono più forti dei legami ionici che costituirebbe se dovessero perdere elettroni.
In sintesi:
* Le dimensioni ridotte di boro, l'elevata energia di ionizzazione e l'elettronegatività rendono difficile formare legami ionici.
* L'ottetto incompleto di Boron richiede la condivisione di elettroni, portando alla formazione di legami covalenti.
* I forti legami covalenti che forma sono energicamente favorevoli rispetto ai legami ionici.
Pertanto, il boro forma principalmente obbligazioni covalenti per soddisfare i suoi requisiti di legame e raggiungere la stabilità.
