ossido di sodio (Na₂o) e acqua
* Reazione: L'ossido di sodio reagisce vigorosamente con l'acqua per formare idrossido di sodio (NaOH):
Na₂o + H₂O → 2Naoh
* Naoh è una base forte: L'idrossido di sodio si dissocia completamente in acqua, rilasciando ioni idrossido (OH⁻) che rendono la soluzione altamente alcalina, con conseguente pH elevato.
ossido di calcio (CAO) e acqua
* Reazione: L'ossido di calcio reagisce con l'acqua per formare idrossido di calcio (Ca (OH) ₂):
Cao + h₂o → ca (oh) ₂
* Ca (OH) ₂ è una base forte ma meno solubile: L'idrossido di calcio è anche una base forte, il che significa che rilascia anche ioni idrossido (OH⁻) in soluzione. Tuttavia, è meno solubile in acqua rispetto all'idrossido di sodio. Ciò significa che meno Ca (OH) ₂ si dissolve, producendo meno ioni OH⁻ rispetto a NaOH in una soluzione simile.
Perché la soluzione di ossido di sodio ha un pH più elevato
Il pH più elevato della soluzione di ossido di sodio è dovuto a:
* Concentrazione più alta di Oh⁻: Poiché l'idrossido di sodio è più solubile, produce una maggiore concentrazione di ioni idrossido in soluzione, rendendo la soluzione più alcalina.
* Base più forte: Sia l'idrossido di sodio che l'idrossido di calcio sono basi forti, ma la loro differenza di solubilità influisce significativamente sulla concentrazione di ioni idrossido.
In sintesi: Sebbene sia l'ossido di sodio che l'ossido di calcio reagiscono con l'acqua per formare basi forti, la maggiore solubilità dell'idrossido di sodio porta a una maggiore concentrazione di ioni idrossido, con conseguente pH più elevato rispetto alla soluzione di ossido di calcio.
