* Legame idrogeno: Il glicerolo ha tre gruppi idrossilici (-OH), mentre 1-pentanolo ne ha solo uno. Questi gruppi idrossilici possono partecipare a un forte legame idrogeno tra loro. Il legame idrogeno è una forte forza intermolecolare, che richiede più energia per rompere i legami e superare l'attrazione intermolecolare.
* Dimensione molecolare e superficie: Il glicerolo è una molecola più grande con una superficie maggiore di 1-pentanolo. Questa superficie più ampia consente un legame idrogeno più esteso, aumentando ulteriormente le forze intermolecolari.
* Polarità: Sia glicerolo che 1-pentanolo sono molecole polari a causa della presenza del gruppo idrossilico. Tuttavia, i tre gruppi idrossilici di glicerolo lo rendono ancora più polare di 1-pentanolo. Le molecole polari hanno forze intermolecolari più forti rispetto alle molecole non polari.
In sintesi, la combinazione di forte legame idrogeno, dimensioni molecolari maggiori e maggiore polarità nel glicerolo porta a un punto di ebollizione significativamente più elevato rispetto a 1-pentanolo.
