L'idrossido di ammonio, noto anche come soluzione di ammoniaca, è una base debole . Non ha un valore di pH fisso perché il suo pH dipende dalla sua concentrazione.

Ecco perché:

* Equilibrio: L'idrossido di ammonio (NH₄OH) esiste in equilibrio con ammoniaca (NH₃) e acqua (H₂O). Questa reazione di equilibrio determina la concentrazione di ioni idrossido (OH⁻), che colpisce direttamente il pH.

* Concentrazione: Maggiore è la concentrazione di idrossido di ammonio, più ioni idrossido sono presenti, risultando in un pH più elevato (più di base).

* PH variabile: Una soluzione diluita di idrossido di ammonio avrà un pH più vicino a 7 (neutro), mentre una soluzione concentrata avrà un pH superiore a 7 (base).

Per determinare l'esatto pH di una soluzione specifica di idrossido di ammonio, è necessario conoscere la sua concentrazione e utilizzare la costante di equilibrio appropriata (KB) per la reazione.

Ecco un'idea generale della gamma di pH per le soluzioni di idrossido di ammonio:

* Soluzioni diluite: PH intorno al 10-11

* Soluzioni concentrate: PH intorno a 12-13

Ricorda che questi sono valori approssimativi e il pH effettivo può variare a seconda della concentrazione specifica della soluzione.