* Elettroni di valenza in fluoro: Il fluoro ha 7 elettroni di valenza .

* Perché gli atomi formano legami: Gli atomi formano legami per ottenere una configurazione elettronica stabile, idealmente simile alla configurazione di elettroni di un gas nobile. I gas nobili sono molto non reattivi perché hanno un guscio esterno completo di elettroni, rendendoli molto stabili.

* Comportamento di legame del fluoro: Il fluoro, con 7 elettroni di valenza, è solo un elettrone di distanza dall'avere un guscio esterno completo (come il neon, che ha 8). Pertanto, il fluoro tende a guadagnare un elettrone per completare il suo guscio esterno. Questo è il motivo per cui è altamente reattivo e forma i legami prontamente.

* Tipi di legami: Il fluoro in genere forma legami ionici con metalli, dove guadagna un elettrone dall'atomo di metallo. Forma inoltre obbligazioni covalenti con non metalli, dove condivide gli elettroni per ottenere un guscio esterno completo.

In sintesi: L'elevata reattività di Fluoro è guidata dalla sua necessità di ottenere un elettrone per ottenere una configurazione di ottetto stabile. Questo porta alla formazione di legami con altri atomi.