1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Agno₃ (Aq) + Bacl₂ (Aq) → 2AGCl (S) + Ba (No₃) ₂ (Aq)

2. Determina il reagente limitante:

* Calcola le moli di ciascun reagente:

* Moli di Agno₃ =(10,0 g) / (169,87 g / mol) =0,0589 mol

* Mali di bacl₂ =(15,0 g) / (208,23 g / mol) =0,0720 mol

* Confronta il rapporto mole: L'equazione bilanciata mostra un rapporto molare 1:1 tra Agno₃ e Bacl₂. Poiché abbiamo meno moli di agno₃, è il reagente limitante.

3. Calcola le moli di AgCl formate:

* Dall'equazione bilanciata, 1 mole di Agno₃ produce 2 moli di AgCl.

* Moli di AgCl =(0,0589 mol agno₃) * (2 mol AgCl / 1 mol agno₃) =0,118 mol AgCl

4. Calcola la massa di AgCl formata:

* Massa di AgCl =(0,118 mol) * (143,32 g/mol) = 16,9 g AgCl

Pertanto, si formano 16,9 grammi di cloruro d'argento (AGCL).