Elettrolisi della soluzione di idrossido di sodio

* Elettrolita: Soluzione acquosa di NaOH (idrossido di sodio). Questa soluzione contiene ioni Na+, ioni e molecole d'acqua.

* Elettrodi: Di solito elettrodi inerti come platino o nichel vengono utilizzati per evitare reazioni indesiderate.

reazioni agli elettrodi

* catodo (elettrodo negativo):

* Reazione primaria: Le molecole d'acqua ottengono elettroni e sono ridotte a ioni idrogeno e idrossido:

2H₂O + 2E⁻ → H₂ (G) + 2OH⁻

* Motivo: Gli ioni idrogeno (H+) sono molto meno abbondanti in una soluzione di base, rendendo più favorevole la riduzione dell'acqua.

* anodo (elettrodo positivo):

* Reazione primaria: Gli ioni idrossido perdono elettroni e vengono ossidati in gas di ossigeno e acqua:

4OH⁻ → O₂ (G) + 2H₂O + 4E⁻

* Motivo: L'ossidazione degli ioni idrossido è più favorevole dell'ossidazione dell'acqua.

Riepilogo dei prodotti

* Catodo: Viene prodotto idrogeno (H₂).

* anodo: Viene prodotto il gas di ossigeno (O₂).

Nota importante: La concentrazione di NAOH può aumentare leggermente nel catodo a causa della formazione di ioni idrossido aggiuntivi. Tuttavia, la composizione complessiva della soluzione rimarrà in gran parte la stessa.

Fammi sapere se desideri una spiegazione più dettagliata dei principi elettrochimici dietro questo processo!