Ecco perché:
* Forze intermolecolari deboli: L'idrogeno (H₂) non è polare, mentre l'acqua è altamente polare. Ciò significa che c'è una debole interazione tra idrogeno e molecole d'acqua. La mancanza di forti forze attraenti limita la solubilità dell'idrogeno in acqua.
* Peso molecolare basso: L'idrogeno ha un peso molecolare molto basso, che contribuisce alla sua scarsa solubilità. Le molecole più piccole tendono ad essere più solubili, ma le piccole dimensioni dell'idrogeno rendono meno probabilità di interagire con le molecole d'acqua.
Tuttavia, è importante notare:
* La solubilità dipende dalle condizioni: La solubilità dell'idrogeno nell'acqua aumenta a pressioni più elevate e temperature più basse.
* Un po 'di idrogeno può dissolversi: Mentre la quantità di idrogeno che si dissolve in acqua è relativamente piccola, non è completamente trascurabile.
In sintesi, mentre l'idrogeno non è altamente solubile in acqua, non è nemmeno del tutto insolubile. Le forze intermolecolari deboli e il basso peso molecolare contribuiscono alla sua scarsa solubilità.
