1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

S (s) + 3f₂ (g) → sf₆ (g)

2. Converti grammi di zolfo in moli:

* Massa molare di zolfo (s) =32,06 g/mol

* Moli di s =(17,8 g) / (32,06 g / mol) =0,555 mol

3. Utilizzare il rapporto molare dall'equazione bilanciata per trovare moli di fluoro:

* Dall'equazione, 1 mole di zolfo reagisce con 3 moli di fluoro.

* Moli di f₂ =(0,555 mol S) * (3 mol f₂ / 1 mol S) =1.665 mol F₂

4. Convertire le moli di fluoro in grammi:

* Massa molare di fluoro (F₂) =38,00 g/mol

* Massa di f₂ =(1.665 mol f₂) * (38,00 g/mol) = 63,27 g

Pertanto, 63,27 g di gas fluoro sono necessari per reagire completamente con 17,8 g di zolfo per formare lo zolfo esafluoruro.