Hydrossides
* Formula chimica: Contiene lo ione idrossido (OH⁻).
* Natura: Di solito composti ionici, nel senso che sono formati dall'attrazione elettrostatica tra uno ione metallico caricato positivamente e uno ione idrossido a carico negativo.
* Proprietà:
* Basicity: Gli idrossidi sono generalmente basilari (alcalini), il che significa che reagiscono con acidi per formare sali e acqua.
* Solubilità: La solubilità varia ampiamente a seconda del metallo coinvolto. Alcuni idrossidi sono altamente solubili (ad es. NaOH, KOH), mentre altri sono praticamente insolubili (ad es. Fe (OH) ₃, Cu (OH) ₂).
* Reattività: Gli idrossidi possono reagire con acidi, alcuni reagiscono con l'acqua e alcuni possono decomporsi al riscaldamento.
* Esempi: Idrossido di sodio (NaOH), idrossido di potassio (KOH), idrossido di calcio (Ca (OH) ₂), idrossido di alluminio (AL (OH) ₃).
Ossidi
* Formula chimica: Contiene lo ione di ossido (O²⁻).
* Natura: Può essere ionico, covalente o una combinazione di entrambi.
* Proprietà:
* Acidità/basicità: L'acidità o la basicità di un ossido dipende dal metallo o dal non metallo con cui è combinato.
* Ossidi di base: Tipicamente formato da metalli e reagire con acqua per formare idrossidi. Reagiscono anche con acidi per formare sali e acqua. (ad esempio, Na₂o, Cao)
* Ossidi acidi: Tipicamente formato da non metalli e reagire con l'acqua per formare acidi. Reagiscono anche con le basi per formare sali e acqua. (ad esempio, So₂, co₂)
* Ossidi anfoteri: Questi ossidi possono comportarsi come acidi e basi. Reagiscono con acidi e basi. (ad esempio, Al₂o₃, ZnO)
* Solubilità: La solubilità varia ampiamente. Alcuni ossidi sono solubili in acqua, mentre altri sono insolubili.
* Reattività: Gli ossidi possono reagire con acidi, basi, acqua e altri ossidi.
* Esempi: Ossido di sodio (Na₂o), anidride carbonica (CO₂), ossido di ferro (Fe₂o₃), biossido di silicio (SIO₂).
Differenze chiave
* anione: Gli idrossidi contengono lo ione idrossido (OH⁻), mentre gli ossidi contengono lo ione di ossido (O²⁻).
* Basicity: Gli idrossidi sono in genere basilari, mentre gli ossidi possono essere basilari, acidi o anfoterici a seconda dell'elemento coinvolto.
* Formazione: Gli idrossidi sono spesso formati dalla reazione di un ossido di metallo con acqua, mentre gli ossidi possono essere formati da una varietà di reazioni.
In sintesi:
Pensa agli idrossidi come ossidi "idratati". Hanno l'atomo di idrogeno aggiuntivo rispetto agli ossidi. Questo atomo di idrogeno aggiuntivo è ciò che dà agli idrossidi le loro distinte proprietà chimiche.
