Ecco come calcolare l'elevazione del punto di ebollizione dell'acqua quando vengono aggiunte 4 moli di NaCl:

1. Comprensione dell'elevazione del punto di ebollizione

L'elevazione del punto di ebollizione è una proprietà colrigativa, il che significa che dipende dal numero di particelle di soluto in una soluzione, non dalla loro identità. Più particelle di soluto aggiungi, maggiore sarà il punto di ebollizione.

2. Usando la formula

La formula per l'elevazione del punto di ebollizione è:

ΔT _b =i * k _b * M

Dove:

* ΔT _b è l'elevazione del punto di ebollizione (in ° C)

* I è il fattore Van't Hoff (numero di ioni prodotti per formula unità di soluto)

* K _b è la costante di elevazione del punto di ebollizione molena per il solvente (per l'acqua, k _b =0,512 ° C/M)

* M è la molalità della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente)

3. Calcolo del fattore Van't Hoff (i)

Il NaCl si dissocia in due ioni in acqua:Na + e cl - . Pertanto, i =2.

4. Calcolo della molalità (M)

* Hai 4 moli di NaCl.

* Hai 1 kg di acqua.

* Molalità (m) =4 moli / 1 kg =4 mol / kg

5. Calcolo dell'elevazione del punto di ebollizione (Δt _b )

* ΔT _b =2 * 0,512 ° C/M * 4 mol/kg =4,096 ° C

6. Trovare il nuovo punto di ebollizione

* Il normale punto di ebollizione dell'acqua è di 100 ° C.

* Il nuovo punto di ebollizione è 100 ° C + 4.096 ° C =104.096 ° C

Pertanto, il punto di ebollizione dell'acqua aumenterebbe di circa 4,1 ° C se 4 moli di NaCl fossero aggiunti a 1 kg di acqua.