La legge di più proporzioni
Questa legge afferma che quando due elementi si combinano per formare più di un composto, le masse di un elemento che si combinano con una massa fissa dell'altro elemento sono in un semplice rapporto.
Illustra la legge con idrazina e ammoniaca
* azoto e idrogeno: Sia l'idrazina che l'ammoniaca sono composte da atomi di azoto (N) e idrogeno (H).
* Massa fissa di azoto: Consideriamo una massa fissa di azoto, ad esempio 14 grammi (che è la massa molare di azoto).
* Rapporti di massa dell'idrogeno:
* ammoniaca (NH₃): 14 grammi di azoto si combinano con 3 grammi di idrogeno (3 x 1 grammi/mol H).
* idrazina (n₂h₄): 14 grammi di azoto si combinano con 4 grammi di idrogeno (4 x 1 grammi/mol H).
Il rapporto:
Il rapporto tra le masse di idrogeno che si combinano con la massa fissa di azoto (14 grammi) è 3:4. Questo semplice rapporto (3:4) dimostra la legge di più proporzioni.
Spiegazione
I diversi rapporti di idrogeno nell'idrogina e nell'ammoniaca sono dovuti ai diversi modi in cui si combinano gli atomi di azoto e idrogeno. L'ammoniaca ha un atomo di azoto per ogni tre atomi di idrogeno (NH₃), mentre l'idrazina ha due atomi di azoto per ogni quattro atomi di idrogeno (N₂H₄). La massa fissa di azoto in ciascun composto ha una quantità diversa di idrogeno e questa differenza è in un semplice rapporto di numero intero.
Punti chiave:
* La legge di più proporzioni si applica ai composti formati dagli stessi elementi, ma con proporzioni diverse.
* Il rapporto tra masse degli elementi è sempre un semplice rapporto di numero intero.
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