1. Effetto ione comune:
* Il NaCl è un forte elettrolita e si dissocia completamente in na+ e clici.
* Il cl-ione è la base coniugata dell'acido debole.
* L'aggiunta di cl-ioni sposta l'equilibrio della reazione di dissociazione acida debole a sinistra, secondo il principio di Le Chatelier.
* Ciò si traduce in una diminuzione della concentrazione di ioni H+ e un aumento del pH della soluzione.
2. Forza ionica:
* L'aggiunta di NaCl aumenta la forza ionica della soluzione.
* Ciò può influire sui coefficienti di attività degli ioni in soluzione, che possono alterare leggermente l'equilibrio della reazione di dissociazione acida debole.
* Tuttavia, questo effetto è generalmente piccolo rispetto all'effetto ione comune.
3. Nessun cambiamento significativo:
* Se l'acido debole è molto debole, l'aggiunta di NaCl può avere un effetto trascurabile sul pH.
* L'effetto ione comune sarà minimo perché l'acido debole è già scarsamente dissociato.
Nel complesso:
L'effetto più significativo dell'aggiunta di NaCl a una soluzione acida debole è l'effetto ionico , che porta a una diminuzione della concentrazione di H+ e ad un aumento del pH. L'effetto di forza ionica è generalmente meno pronunciato.
Esempio:
Considera una soluzione di acido acetico (CH3COOH), un acido debole. L'aggiunta di NaCl aumenterà la concentrazione di clici. Ciò sposterà l'equilibrio della seguente reazione a sinistra:
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (AQ)
Ciò porta a una diminuzione della concentrazione di H+ e ad un aumento del pH della soluzione.
