Comprensione della relazione
* cloruri metallici e idrolisi: Quando i cloruri metallici (come NaCl, MgCl₂, alcl₃) si dissolvono in acqua, i cationi metallici possono interagire con molecole d'acqua. Questa interazione può portare all'idrolisi, in cui il catione metallico attira gli elettroni dall'atomo di ossigeno dell'acqua, indebolendo il legame O-H. Gli ioni H⁺ risultanti contribuiscono all'acidità.
* cloruri non metal e idrolisi: I cloruri non metal (come SICL₄, PCL₃, SCL₂) reagiscono vigorosamente con l'acqua, producendo soluzioni acide. La reazione prevede la formazione di oxoacidi (come hclo₄, h₃po₄, h₂so₄) che sono acidi forti.
Periodo 3 Tendenze
1. cloruro di sodio (NaCl): Il NaCl è un sale neutro; La sua soluzione non è né acida né semplice. Gli ioni di sodio (Na⁺) non idrolizzano in modo significativo.
2. cloruro di magnesio (mgcl₂): Le soluzioni MGCL₂ sono leggermente acide. Lo ione Mg²⁺ è un acido Lewis più debole rispetto ad al³⁺, ma subisce ancora un po 'di idrolisi per rilasciare ioni H⁺.
3. cloruro di alluminio (alcl₃): Le soluzioni alcl₃ sono acide. Lo ione al³⁺ è un forte acido Lewis. Si idrolizzano prontamente, rilasciando una quantità significativa di ioni H⁺, rendendo la soluzione acida.
4. tetracloruro di silicio (sicl₄): SICL₄ reagisce violentemente con l'acqua, producendo acido cloridrico (HCl) e acido silicico (H₄SIO₄). Questa reazione porta a una soluzione molto acida.
5. fosforo tricloruro (pcl₃): PCL₃ reagisce con l'acqua per formare acido fosforo (H₃PO₃) e acido cloridrico (HCl). La soluzione risultante è acida.
6. Dichloruro di zolfo (scl₂): SCL₂ reagisce con l'acqua per formare acido solforoso (H₂SO₃) e acido cloridrico (HCl). La soluzione è acida.
Osservazioni chiave
* L'acidità aumenta da sinistra a destra: Man mano che si passa attraverso il periodo 3, l'acidità delle soluzioni di cloruro generalmente aumenta. Questo perché il carattere metallico degli elementi diminuisce, portando a una maggiore acidità di Lewis dei cationi metallici e reazioni di idrolisi più vigorose con l'acqua.
* I cloruri non metal sono altamente acidi: I cloruri non metallici reagiscono con l'acqua per produrre acidi forti, con conseguenti soluzioni altamente acide.
Nota importante: L'acidità di queste soluzioni dipende da fattori come la concentrazione e la temperatura. Queste tendenze forniscono una panoramica generale.
