* iodio: Le molecole di iodio sono non polari e tenute insieme da forze di dispersione di Londra (dipoli temporanei deboli).
* Tetracloruro di carbonio: CCL₄ è anche una molecola non polare, tenuta principalmente insieme da forze di dispersione di Londra .
Perché questo è importante:
* come dissolvi come: Questo principio afferma che i solventi polari dissolvono i soluti polari e i solventi non polari dissolvono soluti non polari.
* Compatibilità della forza intermolecolare: Poiché sia lo iodio che il tetracloruro di carbonio non sono polari, le loro forze di dispersione di Londra sono compatibili. Possono interagire tra loro, permettendo alle molecole di iodio di disperdersi uniformemente durante il solvente CCL₄.
al contrario:
* Iodio è insolubile in acqua (H₂O), un solvente polare. Questo perché il forte legame idrogeno in acqua non può interagire efficacemente con le molecole di iodio non polare.
TakeAways chiave:
* La solubilità di una sostanza dipende dalla forza e dal tipo di forze intermolecolari presenti sia nel soluto che nel solvente.
* I solventi non polari, come il tetracloruro di carbonio, sono buoni solventi per soluti non polari, come lo iodio.
* I solventi polari, come l'acqua, sono buoni solventi per soluti polari.
