* iodio (i₂) è una molecola non polare: Ha una struttura simmetrica con una distribuzione uniforme di elettroni, il che significa che non ha un finale positivo o negativo significativo.
* Il cherosene è un solvente non polare: È composto principalmente da idrocarburi, che sono molecole non polari.
* L'acqua è un solvente polare: Le molecole d'acqua hanno una forma piegata con un'estremità leggermente positiva (idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (ossigeno), rendendolo polare.
Perché "come dissolvi come" funziona:
* Le molecole non polari interagiscono principalmente attraverso le forze deboli di van der waals: Queste forze derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni. I solventi non polari come il cherosene possono facilmente interagire con altre molecole non polari come lo iodio attraverso queste forze.
* Molecole polari interagiscono attraverso forze dipolo-dipolo più forti e legami idrogeno: Queste forze derivano dalla separazione permanente di carica all'interno della molecola. I solventi polari come l'acqua tendono a favorire l'interazione con altre molecole polari.
Pertanto:
* Lo iodio, essendo non polare, si dissolve prontamente nel cherosene non polare, dove può interagire attraverso le forze deboli di van der Waals.
* L'acqua, essendo polare, non può interagire efficacemente con la molecola di iodio non polare. Di conseguenza, lo iodio ha una solubilità limitata in acqua.
In sintesi: La differenza di polarità tra iodio e solventi è la ragione principale della sua maggiore solubilità nel cherosene.
