1. Equazione chimica equilibrata:

L'equazione chimica equilibrata per la reazione è:

CH₄ + 4S → CS₂ + 2H₂S

2. Calcola moli di reagenti:

* moli di ch₄:

- massa molare di CH₄ =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol

- Moli di CH₄ =120 g / 16,05 g / mol =7,47 mol

* moli di s:

- massa molare di s =32,07 g/mol

- moli di s =120 g / 32,07 g / mol =3,74 mol

3. Identifica il reagente limitante:

- Dall'equazione bilanciata, 1 mole di CH₄ reagisce con 4 moli di S.

- Abbiamo 7,47 moli di Ch₄, che richiederebbero 7,47 * 4 =29,88 moli di S.

- Dal momento che abbiamo solo 3,74 moli di s, lo zolfo è il reagente limitante .

4. Calcola la resa teorica di CS₂:

- L'equazione bilanciata mostra che 4 moli di S producono 1 mole di CS₂.

- Poiché abbiamo 3,74 moli di S, possiamo produrre 3,74 mol S / 4 =0,935 moli di CS₂.

5. Convertire le moli di CS₂ in grammi:

- massa molare di CS₂ =12,01 g/mol (c) + 2 * 32,07 g/mol (s) =76,15 g/mol

- Resa teorica di CS₂ =0,935 mol * 76,15 g/mol = 71,2 g

Pertanto, la resa teorica del disolfuro di carbonio in questa reazione è di 71,2 g.