Elettrolisi NaCl fusa:
* Ioni disponibili: Sono presenti solo Na+ e cl- ioni.
* Reazioni:
* Al catodo (elettrodo negativo):gli ioni Na+ ottengono elettroni per formare il metallo di sodio (NA).
* All'anodo (elettrodo positivo):i cl- ioni perdono elettroni per formare gas cloro (CL2).
* Prodotti: Metallo di sodio (NA) e gas di cloro (CL2).
Elettrolisi NaCl acquosa:
* Ioni disponibili: Na+, Cl-, H+ (dall'acqua) e OH- (dall'acqua).
* Reazioni:
* al catodo: Poiché gli ioni idrogeno (H+) sono più facilmente ridotti degli ioni sodio (Na+), viene prodotto idrogeno a gas (H2).
* all'anodo: Poiché gli ioni cloruro (Cl-) sono più facilmente ossidati degli ioni idrossido (OH-), viene prodotto il gas di cloro (CL2).
* Prodotti: La soluzione di idrogeno (H2), gas di cloro (Cl2) e idrossido di sodio (NaOH).
Perché la differenza?
La chiave è che nella soluzione acquosa, le molecole d'acqua si dissociano per produrre ioni H+ e OH. Questi ioni competono con gli ioni da NaCl per le reazioni dell'elettrodo. Poiché H+ è più facilmente ridotto di Na+ e Cl- è più facilmente ossidato di OH-, i prodotti sono diversi.
Riepilogo:
* Nacl fuso: Sono presenti solo Na+ e cl- ioni, portando alla formazione di metallo di sodio e gas di cloro.
* NaCl acquoso: La presenza di ioni H+ e OH dall'acqua provoca la produzione di idrogeno, gas di cloro e idrossido di sodio.
