Ecco perché:
* Cristalli covalenti sono caratterizzati da una rete continua di atomi tenuti insieme da legami covalenti. Ciò significa che gli atomi condividono gli elettroni in una vasta struttura tridimensionale. Esempi includono biossido di diamante e silicio.
* fosforo Esiste in vari altropi (diverse forme strutturali), ma nessuno di essi è cristalli covalenti.
* Phosforo bianco (P4) è un solido molecolare con molecole P4 tetraedriche discrete tenute insieme da forze deboli di van der Waals.
* Fosforo rosso è una struttura polimerica con catene di atomi di fosforo collegati da legami covalenti. Tuttavia, queste catene non sono continue in una rete tridimensionale come nei cristalli covalenti.
* fosforo nero Ha una struttura stratificata simile alla grafite, in cui gli strati di atomi di fosforo sono tenuti insieme da forze più deboli di van der Waals.
Pertanto, mentre il fosforo mostra un legame covalente nelle sue diverse forme, non forma la struttura di rete continua caratteristica dei cristalli covalenti.
