* Regola ottetto: Gli atomi si sforzano di avere un guscio esterno completo di elettroni, di solito con 8 elettroni (la regola dell'ottetto).

* Situazione del sodio: Il sodio ha solo 1 elettrone nel suo guscio esterno. Perdere questo elettrone lo lascia con un guscio esterno completo, corrispondente alla configurazione elettronica del neon a gas nobile (che ha 8 elettroni nel suo guscio esterno).

* Formazione di ioni: Quando il sodio perde il suo elettrone, diventa uno ione caricato positivamente (Na+). Questo ione caricato positivamente è più stabile dell'atomo di sodio neutro.

In sintesi: Il sodio raggiunge la stabilità perdendo il suo elettrone esterno e diventando uno ione carico positivamente (Na+). Questo è un modo comune per gli elementi nel gruppo 1 (metalli alcali) di ottenere stabilità.