Ecco perché:

* Conservazione della massa: Questa legge fondamentale afferma che in un sistema chiuso, la massa totale dei reagenti prima di una reazione chimica deve essere uguale alla massa totale dei prodotti dopo la reazione.

* Equazioni di bilanciamento: Bilanciando l'equazione, ci assicuriamo che il numero di atomi di ciascun elemento sul lato reagente (lato sinistro) sia uguale al numero di atomi di quell'elemento sul lato del prodotto (lato destro). Ciò garantisce che non gli atomi vengano "persi" o "creati" durante la reazione, sostenendo la legge della conservazione della massa.

Esempio:

L'equazione sbilanciata per la combustione del metano è:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Questa equazione è sbilanciata perché:

* C'è 1 atomo di carbonio a sinistra ma 1 a destra.

* Ci sono 4 atomi di idrogeno a sinistra ma 2 a destra.

* Ci sono 2 atomi di ossigeno a sinistra ma 3 a destra.

L'equazione equilibrata è:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Ora, il numero di atomi di ciascun elemento è lo stesso su entrambi i lati, soddisfacendo la legge della conservazione della massa.