La reazione:
Bromine (Br₂) reagisce con lo ioduro di potassio (Ki) per formare iodio (I₂) e bromuro di potassio (KBR).
L'equazione generale bilanciata:
Br₂ (L) + 2Ki (AQ) → 2Kbr (Aq) + I₂ (S)
Mezzo equazioni:
1. Equazione di ossidazione:
* Gli ioni ioduro (i⁻) sono ossidati in iodio (i₂).
* 2i⁻ (aq) → i₂ (s) + 2e⁻
2. Riduzione Mezza equazione:
* Le molecole di bromo (BR₂) sono ridotte a ioni bromuro (BR⁻).
* br₂ (l) + 2e⁻ → 2br⁻ (aq)
Spiegazione:
* Ossidazione: Gli ioni ioduro (I⁻) perdono gli elettroni e il loro stato di ossidazione aumenta da -1 a 0.
* Riduzione: Le molecole di bromo (BR₂) ottengono elettroni e il loro stato di ossidazione diminuisce da 0 a -1.
Note importanti:
* Il numero di elettroni persi nella mezza equazione dell'ossidazione deve essere uguale al numero di elettroni acquisiti nella mezza equazione di riduzione.
* Ecco perché abbiamo moltiplicato la mezza equazione di riduzione per 2.
* Queste mezze equazioni possono essere combinate per ottenere l'equazione complessiva bilanciata.
