1. Calcola le moli di ciascun reagente:

* Na₂so₄:

- moli =(volume in l) * (molarità)

- moli =(0,015 L) * (0,260 mol/L) =0,0039 mol Na₂So₄

* KCl:

- moli =(volume in l) * (molarità)

- moli =(0,0272 L) * (0,200 mol/L) =0,00544 mol KCL

2. Calcola le moli di ogni ione:

* Na₂so₄:

- Na⁺:0,0039 mol Na₂So₄ * (2 mol Na⁺ / 1 Mol Na₂So₄) =0,0078 mol Na⁺

- So₄²⁻:0,0039 mol na₂so₄ * (1 mol so₄²⁻ / 1 mol na₂so₄) =0,0039 mol So₄²⁻

* KCl:

- K⁺:0,00544 mol Kcl * (1 mol K⁺ / 1 Mol KCl) =0,00544 mol K⁺

- Cl⁻:0,00544 mol Kcl * (1 mol Cl⁻ / 1 Mol KCl) =0,00544 mol Cl⁻

3. Calcola il volume totale della soluzione:

* Volume totale =15,0 ml + 27,2 ml =42,2 ml =0,0422 L

4. Calcola la concentrazione di ciascun ione:

* Na⁺:

- Concentrazione =(moli di Na⁺) / (volume totale in L)

- Concentrazione =(0,0078 mol) / (0,0422 L) = 0,185 m

* So₄²⁻:

- concentrazione =(moli di so₄²⁻) / (volume totale in l)

- Concentrazione =(0,0039 mol) / (0,0422 L) = 0,0924 m

* K⁺:

- concentrazione =(moli di k⁺) / (volume totale in l)

- Concentrazione =(0,00544 mol) / (0,0422 L) = 0,129 m

* Cl⁻:

- concentrazione =(moli di cl⁻) / (volume totale in l)

- Concentrazione =(0,00544 mol) / (0,0422 L) = 0,129 m

Pertanto, le concentrazioni degli ioni nella soluzione sono:

* [Na⁺] =0,185 m

* [So₄²⁻] =0,0924 m

* [k⁺] =0,129 m

* [cl⁻] =0,129 m