* Legame idrogeno: DF, come la sua controparte più leggera fluoruro di idrogeno (HF), forma forti legami idrogeno. Ciò è dovuto all'elevata elettronegatività del fluoro, che allontana la densità di elettroni dall'atomo di idrogeno, rendendolo molto positivo e incline a donare un protone.
* Donazione di protoni: In soluzione, DF dona prontamente un protone (H+) per formare lo ione deuteride (d-) e un protone solvato (H+). Questa donazione di protoni è la caratteristica distintiva di un acido.
Punti chiave:
* Il fluoruro di deuterio è un acido più forte rispetto al fluoruro di idrogeno, a causa del legame leggermente più debole tra deuterio e fluoro.
* Mentre è un acido, è ancora una sostanza altamente corrosiva e tossica.
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