Le attrazioni chiave:
* legami ionici in NaCl: Il cloruro di sodio è un composto ionico. Ciò significa che è tenuto insieme da forti attrazioni elettrostatiche tra ioni di sodio caricati positivamente (Na+) e ioni cloruro caricati negativamente (Cl-).
* legami idrogeno in acqua: Le molecole d'acqua sono polari, il che significa che hanno un'estremità leggermente positiva (vicino agli atomi di idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (vicino all'atomo di ossigeno). Queste cariche opposte consentono alle molecole d'acqua di formare legami idrogeno tra loro.
Come accade la dissoluzione:
1. Molecole d'acqua Ioni circondati: Quando il NaCl viene aggiunto all'acqua, le molecole di acqua polare sono attratte dagli ioni caricati. Le estremità positive delle molecole d'acqua circondano gli ioni cloruro (Cl-), mentre le estremità negative circondano gli ioni di sodio (Na+).
2. Breaking Ionic Bonds: Queste attrazioni tra molecole d'acqua e ioni sono abbastanza forti da superare i legami ionici tenendo insieme il cristallo di NaCl.
3. Idratazione: Le molecole d'acqua "proteggono" gli ioni l'una dall'altra, mantenendole separate e sciolte nella soluzione.
In sintesi:
Le attrazioni che si traducono in dissoluzione del cloruro di sodio in acqua sono:
* L'attrazione tra le molecole di acqua polare e gli ioni caricati di NaCl.
* La capacità delle molecole d'acqua di formare legami idrogeno tra loro.
Queste attrazioni sono più forti dei legami ionici all'interno del cristallo NaCl, portando alla sua dissoluzione.
