1. Supponiamo un campione di 100 grammi:

* Questo semplifica i calcoli. Hai 88,8 grammi di rame (Cu) e 11,2 grammi di ossigeno (O).

2. Converti grammi in talpe:

* Dividi la massa di ogni elemento per la sua massa molare:

* Cu:88,8 g / 63,55 g / mol =1,39 mol

* O:11,2 g / 16,00 g / mol =0,70 mol

3. Trova il rapporto mole:

* Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo (0,70 mol):

* Cu:1,39 mol / 0,70 mol =1,99 ≈ 2

* O:0,70 mol / 0,70 mol =1

4. Scrivi la formula empirica:

* Il rapporto mole ti dà gli abbonamenti nella formula: cu₂o

Pertanto, la formula empirica per il composto è cu₂o.