1. Configurazione elettronica di Boron: Il boro ha solo tre elettroni di valenza. Per formare un doppio legame, avrebbe bisogno di quattro elettroni nel suo guscio esterno. Ciò non è possibile con la struttura elettronica di Boron.
2. Regola ottetto: Il boro in BCL3 ha solo sei elettroni attorno a esso, che è inferiore alla regola dell'ottetto richiesto per la stabilità. Un doppio legame darebbe a Boron 10 elettroni, superando la regola dell'ottetto.
3. Backbonding: Mentre il boro può teoricamente formare un doppio legame, non è energicamente favorevole. Il doppio legame comporterebbe una backdonazione della densità di elettroni da una coppia solitaria di cloro all'orbitale vuoto di boro. Questo backbonding è debole e non contribuisce in modo significativo alla stabilità della molecola.
4. Lunghezze e angoli del legame: Le lunghezze e gli angoli del legame osservati in BCL3 sono coerenti con i singoli legami. La lunghezza del legame B-CL è più lunga del previsto per un doppio legame e gli angoli del legame sono vicini a 120 gradi, indicando una geometria planaria trigonale.
5. Prove sperimentali: BCL3 è un composto stabile noto e le sue proprietà sono coerenti con una geometria planaria trigonale con tre singoli legami. Nessuna prova supporta l'esistenza di un doppio legame.
In sintesi, BCL3 non forma un doppio legame a causa degli elettroni di valenza limitata di Boron, della regola dell'ottetto, della debolezza del backbonding e delle prove sperimentali a supporto di singoli legami.
