1. Assumi un campione da 100 g

* Questo semplifica i calcoli. Se il composto è del 56,35% di fosforo, allora è anche 56,35 g di fosforo in un campione da 100 g.

* La percentuale rimanente (100% - 56,35% =43,65%) è ossigeno, o 43,65 g di ossigeno nel campione.

2. Convertire grammi in moli

* Usa la massa molare di ciascun elemento per convertire i grammi in moli:

* Fosforo (P):56,35 g / 30,97 g / mol ≈ 1,82 mol

* Ossigeno (O):43,65 g / 16,00 g / mol ≈ 2,73 mol

3. Trova il rapporto molare più semplice

* Dividi ogni valore molare per il valore molare più piccolo:

* Fosforo:1,82 mol / 1,82 mol ≈ 1

* Ossigeno:2,73 mol / 1,82 mol ≈ 1,5

4. Regola ai numeri interi

* Poiché abbiamo un rapporto 1,5 per l'ossigeno, moltiplica entrambi i rapporti per 2 per ottenere numeri interi:

* Fosforo:1 * 2 =2

* Ossigeno:1.5 * 2 =3

5. Scrivi la formula empirica

* La formula empirica rappresenta il rapporto di numero intero più semplice degli atomi nel composto.

* La formula empirica è p₂o₃ .