Comprensione della configurazione elettronica
* Numero atomico: Il sodio ha un numero atomico di 11, il che significa che ha 11 protoni e 11 elettroni.
* Livelli di energia: Gli elettroni occupano livelli di energia specifici attorno al nucleo. Questi livelli sono designati come 1, 2, 3 e così via, con numeri più elevati che indicano un'energia più elevata.
* SUBLEVELS: Ogni livello di energia è diviso in SUBLEVI (S, P, D, F), che hanno anche livelli di energia variabili entro un determinato livello.
Configurazione elettronica di sodio
1. Primo livello di energia (n =1): Può contenere un massimo di 2 elettroni (nel sublevel 's'). Quindi, i primi due elettroni di Sodio riempiono questo livello.
2. Secondo livello di energia (n =2): Questo livello ha i sublevel "S" e "P". Il sublevel "S" contiene 2 elettroni e il sublevel "P" contiene 6 elettroni (per un totale di 8). I prossimi 8 elettroni del sodio riempiono questo livello.
3. Terzo livello di energia (n =3): L'undicesimo elettrone entra nel "S 'sublevel del terzo livello di energia.
Perché non il secondo livello di energia?
Il secondo livello di energia può contenere un massimo di 8 elettroni. Il sodio ha già 8 elettroni nel secondo livello. Per ospitare l'undicesimo elettrone, il prossimo livello di energia disponibile è il terzo.
Punto chiave: Gli elettroni riempiono i livelli di energia e i subleviri in un ordine specifico, seguendo il principio di Aufbau. Questo principio afferma che gli elettroni occupano prima i livelli di energia più bassi disponibili.
