* Natura metallica: I metalli hanno relativamente pochi elettroni nel loro guscio esterno (elettroni di valenza).

* Elettropositività: I metalli tendono ad avere energie a bassa ionizzazione, il che significa che non richiede molta energia per rimuovere un elettrone dal loro guscio esterno.

* Tendenza a formare cationi: Perdendo elettroni, i metalli ottengono una configurazione di elettroni stabili, spesso assomigliando a un gas nobile. Lo ione carico positivamente risultante è chiamato catione.

Esempio: Il sodio (NA) ha un elettrone di valenza. Perde prontamente questo elettrone per formare un catione di sodio (Na+), che ha la stessa configurazione di elettroni del nobile neon a gas (NE).

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