L'affermazione "cloruro di potassio solido composto da molecole KCl" non è corretta perché cloruro di potassio (KCl) esiste come composto ionico, non come molecole.

Ecco perché:

* Composti ionici: KCL è formato dall'attrazione elettrostatica tra ioni di potassio carichi positivamente (K+) e ioni cloruro caricati negativamente (Cl-). Questi ioni sono disposti in una struttura reticolare cristallina, non come singole molecole.

* Nessuna molecole discreta: Nei composti ionici, non ci sono unità discrete come le molecole in cui gli atomi sono legati in modo covalente. Invece, c'è un modello ripetuto continuo di ioni tenuti insieme da forti forze elettrostatiche.

Per essere accurati, dovresti dire:

* Il cloruro di potassio solido è composto da un reticolo cristallino di ioni di potassio (K+) e ioni cloruro (Cl-)

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