Mentre l'idrossido è un componente comune di molte basi, in particolare quelle disciolte in acqua (chiamate basi di arrhenius), ci sono altri tipi di basi:
* Base di Lowry Brønsted: Queste basi accettano protoni (H+). Non devono necessariamente contenere idrossido. Esempi includono ammoniaca (NH3) e ioni carbonatici (CO32-).
* Lewis Bases: Queste basi donano coppie di elettroni. Molte basi di Lewis non contengono idrossido. Esempi includono ammine (come ammoniaca) ed eteri.
Per riassumere:
* BASI ARRHENIUS: Contenere sempre idrossido (OH-)
* Base di Lowry Brønsted: Può contenere idrossido, ma anche altri gruppi che possono accettare protoni.
* Lewis Bases: Un'ampia varietà di composti, molti senza idrossido.
Quindi, mentre l'idrossido è una caratteristica comune delle basi, non è un requisito per tutte.
