* Le reazioni contano: Le reazioni chimiche determinano il modo in cui le sostanze interagiscono. Il numero di moli di prodotto formati dipende dalla stechiometria (rapporti moli) della reazione.
* Esempio: Diciamo che la reazione è:
Cl₂ + 2Ki → I₂ + 2KCl
Questa reazione ci dice che 1 mole di cloro (Cl₂) reagisce con 2 moli di ioduro di potassio (KI) per produrre 1 mole di iodio (I₂) e 2 moli di cloruro di potassio (KCl).
Per risolvere questo problema, hai bisogno di quanto segue:
1. L'equazione chimica bilanciata: Ciò fornirà i rapporti stechiometrici tra cloro e iodio.
2. La quantità di reagente (se presente): Dovrai conoscere la quantità dell'altro reagente coinvolto nella reazione per determinare il reagente limitante.
Come calcolare:
1. Identifica il reagente limitante: Il reagente limitante è quello che viene consumato per primo, determinando la quantità di prodotto.
2. Usa il rapporto stechiometrico dall'equazione bilanciata: I coefficienti nell'equazione equilibrata ti danno i rapporti mole tra reagenti e prodotti.
3. Converti le moli di reagente limitante alle moli del prodotto: Usa il rapporto mole per calcolare il numero di moli di iodio prodotto.
Esempio:
Diciamo che la reazione è quella sopra riportata (Cl₂ + 2ki → I₂ + 2KCl) e hai 8,00 moli di cloro.
1. Supponiamo che sia presente abbastanza ki (non limitante).
2. stechiometria: L'equazione mostra 1 mole di Cl₂ produce 1 mole di I₂.
3. Calcolo: 8,00 moli Cl₂ * (1 mole i₂ / 1 mole cl₂) =8,00 moli i₂
Nota importante: Assicurati sempre di avere l'equazione chimica bilanciata corretta per determinare accuratamente le moli del prodotto prodotte.
