1. Calore della formazione (entalpia standard di formazione):
* Questo è il cambiamento di calore quando 1 mole di carbonato di litio (Li₂co₃) si forma dai suoi elementi nei loro stati standard (metallo di litio, carbonio solido e gas di ossigeno) a 298 K e 1 atm.
* Simbolo: ΔHF °
* Valore: -1215.2 kj/mol
* Formula: Li₂ (s) + c (s) + 3/2 o₂ (g) → li₂co₃ (s) + ΔHf °
2. Calore della decomposizione (entalpia standard di decomposizione):
* Questo è il cambiamento di calore quando 1 mole di carbonato di litio si decompone nei suoi ossidi costituenti (ossido di litio e anidride carbonica) in condizioni standard.
* Simbolo: ΔHD °
* Valore: Puoi calcolarlo dal calore della formazione di carbonato di litio e dal calore della formazione dei prodotti.
* Formula: Li₂co₃ (s) + ΔHd ° → li₂o (s) + co₂ (g)
3. Capacità termica (capacità termica specifica):
* Ciò misura la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di 1 grammo di carbonato di litio di 1 grado Celsius.
* Simbolo: Cp
* Valore: 1.02 J/(G · K)
* Formula: Q =m × cp × Δt (dove q è calore, m è massa e Δt è il cambiamento di temperatura)
4. Calore di reazione:
* Questo è il cambiamento di calore associato a una reazione chimica specifica che coinvolge carbonato di litio.
* Formula: Ciò dipenderà dalla reazione specifica e dovrai utilizzare la legge di Hess per calcolarla usando i calcoli della formazione di reagenti e prodotti.
Ricorda:
* I valori previsti per il calore di formazione e la capacità termica sono approssimativi e possono variare leggermente a seconda della fonte.
* Per calcolare il calore coinvolto in scenari specifici, dovrai applicare le formule pertinenti e considerare le condizioni di reazione specifiche (massa, variazione di temperatura, ecc.).
Fammi sapere se hai in mente uno scenario o un calcolo specifico e posso aiutarti ulteriormente!
