1. Comprendi l'unità di concentrazione:
* 10% (p/p): Ciò significa che ci sono 10 grammi di HCL per ogni 100 grammi di soluzione.
2. Supponiamo una massa di soluzione:
* Per semplificare il calcolo, supponiamo che abbiamo 100 grammi di soluzione. Ciò significa che abbiamo 10 grammi di HCL.
3. Convertire la massa di HCl in moli:
* massa molare di HCl: 1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (Cl) =36,46 g/mol
* moli di hcl: (10 g HCl) / (36,46 g / mol) =0,274 moli HCL
4. Calcola il volume della soluzione:
* Densità della soluzione HCL al 10%: Circa 1,05 g/ml (questo può variare leggermente a seconda della concentrazione esatta)
* Volume della soluzione: (Soluzione da 100 g) / (1,05 g / ml) =95,2 ml =0,0952 L
5. Calcola la molarità:
* Molarità (M) =moli di soluto / litri di soluzione
* Molarità: (0,274 moli HCl) / (0,0952 L) = 2,88 m
Pertanto, una soluzione acquosa del 10% (p/p) di HCl è di circa 2,88 m.
Nota importante: La densità della soluzione è un'approssimazione. Per calcoli di molarità altamente accurati, è necessario conoscere la densità precisa della soluzione HCL specifica con cui stai lavorando.
