* Molarità rappresenta il numero di moli di soluto per litro di soluzione.
* Normalità rappresenta il numero di equivalenti di soluto per litro di soluzione.
Il tiosolfato di sodio (Na₂s₂o₃) ha due equivalenti per mole a causa della presenza di due atomi di zolfo che possono sottoporsi a reazioni redox.
Pertanto, la normalità di una soluzione di tiosolfato di sodio è il doppio della sua molarità.
Esempio:
Una soluzione 0,1 M di tiosolfato di sodio avrà una normalità di 0,2 N.
Nota importante: La normalità non è un'unità universale e dipende dalla considerazione della reazione specifica. In alcune reazioni, il tiosolfato di sodio potrebbe avere un numero diverso di equivalenti. È sempre meglio specificare la reazione specifica quando si utilizza la normalità.
