Comprensione della forza acida
* Definizione Brønsted-Lowry: Un acido è una sostanza che dona un protone (H+).
* Forza: Un acido più forte ha maggiori probabilità di donare il suo protone. Ciò dipende dalla stabilità della base coniugata formata dopo la donazione del protone.
Perché l'acido etanoico è più forte nell'ammoniaca liquida
1. Il ruolo del solvente: Il solvente svolge un ruolo cruciale nel determinare la forza acida. L'acqua e l'ammoniaca hanno abilità diverse per stabilizzare la base coniugata.
2. Basicità di ammoniaca: L'ammoniaca liquida è una base più forte dell'acqua. Ciò significa che ha una maggiore affinità per i protoni (H+).
3. Stabilizzazione della base coniugata: Quando l'acido etanoico perde un protone nell'ammoniaca liquida, si forma lo ione acetato (CH3COO-). Il solvente di ammoniaca stabilizza efficacemente lo ione acetato formando legami idrogeno, rendendo la deprotonazione più favorevole.
4. Effetto dell'acqua: In una soluzione acquosa, lo ione acetato è meno stabilizzato dalle molecole d'acqua. Ciò rende meno favorevole per l'acido etanoico donare il suo protone in acqua.
in riassunto
L'aumento della basicità dell'ammoniaca liquida, rispetto all'acqua, porta a una maggiore stabilizzazione dello ione acetato. Questa stabilizzazione rende più facile per l'acido etanoico donare il suo protone, rendendolo quindi un acido più forte nell'ammoniaca liquida.
Punto chiave: La forza relativa di un acido non è assoluta ma dipende dal solvente in cui viene sciolto.
