1. Determina il numero totale di elettroni di valenza:
* L'idrogeno (H) ha 1 elettrone di valenza ciascuno e ci sono 2 atomi di idrogeno:1 x 2 =2 elettroni
* Lo zolfo (S) ha 6 elettroni di valenza.
Elettroni di valenza totale =2 + 6 =8 elettroni
2. Determina l'atomo centrale:
* Lo zolfo è l'atomo centrale perché è meno elettronegativo dell'idrogeno.
3. Collega gli atomi con legami singoli:
* Posizionare l'atomo di zolfo al centro e collegare ogni atomo di idrogeno ad esso con un singolo legame (una linea). Questo utilizza 2 degli elettroni di valenza 8.
4. Distribuire gli elettroni rimanenti attorno agli atomi:
* Lo zolfo ha bisogno di 6 elettroni per completare il suo ottetto (8 elettroni).
* Aggiungi 4 coppie solitarie (2 coppie) di elettroni attorno all'atomo di zolfo.
5. Controlla gli ottetti:
* L'idrogeno necessita solo di 2 elettroni per completare il suo duetto (2 elettroni). Ogni atomo di idrogeno ha 1 legame, il che soddisfa questo requisito.
* Lo zolfo ha 2 legami (4 elettroni) e 4 coppie solitarie (8 elettroni), completando il suo ottetto.
La struttura Lewis di H₂s:
`` `
H
|
S
|
H
`` `
Dove le linee rappresentano legami singoli e i punti rappresentano coppie solitarie di elettroni.
