1. Conducibilità più elevata: L'acido solforico ha una conduttività elettrica significativamente più elevata rispetto all'acido etanoico. Ciò significa che può consentire a più corrente elettrica di fluire attraverso la batteria, con conseguente migliore prestazione e potenza.
2. Maggiore ionizzazione: L'acido solforico è un forte acido, il che significa che ionizza completamente in soluzione, producendo un'alta concentrazione di ioni idrogeno (H+) e ioni solfato (SO4 2-). Questi ioni sono i portatori di carica che consentono il flusso di elettricità. L'acido etanoico, d'altra parte, è un acido debole e ionizza solo parzialmente, portando a una conducibilità inferiore.
3. Stabilità e longevità: L'acido solforico è più stabile dell'acido etanoico e non si decompone facilmente nelle difficili condizioni all'interno di una batteria dell'auto. Ciò garantisce una durata più lunga per la batteria e impedisce il degrado dell'elettrolita.
4. Punto di congelamento inferiore: L'acido solforico ha un punto di congelamento inferiore rispetto all'acido etanoico, che lo rende adatto per l'uso in climi più freddi.
5. Costo inferiore: L'acido solforico è significativamente più economico e più prontamente disponibile dell'acido etanoico, rendendolo una scelta più economica per la produzione su larga scala.
Nel complesso, la conducibilità più elevata, la maggiore ionizzazione, la stabilità, il punto di congelamento più basso e il costo inferiore rendono l'acido solforico una scelta di gran lunga superiore per l'elettrolita in una batteria dell'auto rispetto all'acido etanoico.
