Ecco una rottura:
* Metalli attivi: Questi sono metalli che perdono prontamente elettroni e formano ioni positivi (cationi). Esempi includono:
* Gruppo 1 (metalli alcali):litio (li), sodio (Na), potassio (k), rubidio (RB), cesio (CS)
* Gruppo 2 (metalli di terra alcalina):berillio (BE), magnesio (mg), calcio (CA), stronzio (SR), bario (BA)
* Idrogeno: L'idrogeno, nella sua forma elementare (H₂), è una molecola diatomica.
* Reazione: I metalli attivi reagiscono con l'idrogeno per formare idruri metallici. In questo processo, l'idrogeno funge da agente ossidante, guadagnando elettroni per formare lo ione idruro (H⁻). Il metallo perde elettroni per formare uno ione positivo (ad es. Na⁺).
Esempio:
Il sodio (Na) reagisce con il gas idrogeno (H₂) per formare idruro di sodio (NAH):
2NA (s) + H₂ (g) → 2NAH (S)
Note importanti:
* Gli idruri di metallo sono composti ionici in cui il catione metallico è legato all'anione idruro.
* Queste reazioni richiedono in genere temperature e pressioni elevate.
* Gli idruri di metallo sono spesso usati come agenti riducenti e nella sintesi di altri composti.
