Non metal:
* Oxygen: Questa è una reazione molto comune, formando ossidi metallici. Ad esempio, il ferro reagisce con ossigeno per formare ruggine (ossido di ferro).
* Halogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio): I metalli reagiscono con alogeni per formare alogenuri metallici. Ad esempio, il sodio reagisce con il cloro per formare cloruro di sodio (sale da tavola).
* Sulphur: I metalli reagiscono con lo zolfo per formare solfuri metallici. Ad esempio, il rame reagisce con lo zolfo per formare solfuro di rame.
* fosforo: I metalli reagiscono con il fosforo per formare fosfuri metallici. Ad esempio, il calcio reagisce con il fosforo per formare fosfuro di calcio.
Altri metalli:
* Metalli meno reattivi: I metalli possono spostare altri metalli meno reattivi dai loro composti. Questa è la base di molte importanti reazioni chimiche, come l'estrazione di metalli dai loro minerali. Ad esempio, il ferro può spostare il rame dal solfato di rame.
Acidi:
* Acidi forti: Molti metalli reagiscono con acidi forti, come acido cloridrico (HCl) e acido solforico (H2SO4), per formare sali metallici e idrogeno gas. Ad esempio, lo zinco reagisce con l'acido cloridrico per formare cloruro di zinco e gas idrogeno.
Nota: La reattività dei metalli varia notevolmente. I metalli alcali come il sodio e il potassio sono estremamente reattivi, mentre i metalli nobili come oro e platino sono molto non reattivi.
Le reazioni specifiche subiranno un metallo dipendono da vari fattori, tra cui:
* Il tipo di metallo: Metalli diversi hanno proprietà chimiche diverse.
* La natura dell'altro elemento: Alcuni elementi sono più reattivi di altri.
* Le condizioni della reazione: La temperatura, la pressione e la presenza di altre sostanze possono influenzare tutti l'esito di una reazione.
