1. Dissociazione:
* cloruro di sodio (NaCl): È un composto ionico che si dissocia in due ioni (Na+ e Cl-) quando si dissolve in acqua. Ciò significa che una molecola di NaCl produce due particelle in soluzione.
* glucosio (C6H12O6): È un composto covalente che non si dissocia in acqua. Una molecola di glucosio rimane come una singola particella in soluzione.
2. Pressione osmotica:
* Pressione osmotica è la pressione richiesta per prevenire il flusso verso l'interno dell'acqua attraverso una membrana semipermeabile. È direttamente proporzionale alla concentrazione di particelle di soluto.
* NaCl: A causa della sua dissociazione, una soluzione 1 m di NaCl produce 2 m di particelle di soluto. Ciò si traduce in una pressione osmotica più elevata rispetto a una soluzione di glucosio da 1 m.
* Glucosio: Dal momento che non si dissocia, una soluzione di glucosio da 1 m rimane come 1 m di particelle di soluto.
3. Effetto sul movimento dell'acqua:
* alta pressione osmotica: Soluzioni con una maggiore pressione osmotica (come le soluzioni NaCl) attireranno acqua da soluzioni con una pressione osmotica più bassa (come acqua pura o soluzioni di glucosio diluito) attraverso una membrana semipermeabile.
* Pressione osmotica bassa: Le soluzioni con una minore pressione osmotica perderanno acqua per soluzioni con una pressione osmotica più elevata.
In sintesi:
* NaCl: Si dissolve in due particelle per molecola, creando una pressione osmotica più elevata e un effetto più forte di disegno d'acqua.
* Glucosio: Rimane come una particella per molecola, con conseguente minore pressione osmotica e un effetto più debole di disegnare l'acqua.
Esempio pratico:
Se si posiziona un cellulare rosso in una soluzione di NaCl da 1 m, l'alta pressione osmotica fuori dalla cellula farà correre l'acqua dalla cellula, portando alla crenazione (restringimento). Al contrario, un globulo rosso in una soluzione di glucosio da 1 m subirà una minore perdita di acqua a causa della minore pressione osmotica della soluzione di glucosio.
