* Energia a bassa ionizzazione: I metalli alcali hanno un'energia a bassa ionizzazione, il che significa che richiede un'energia relativamente poca per rimuovere l'elettrone più esterno. Questo li rende prontamente disposti a rinunciare a questo elettrone.
* Dimensione atomica grande: I metalli alcali hanno grandi raggi atomici rispetto ad altri elementi nel loro periodo. Ciò significa che il loro elettrone di valenza è più lontano dal nucleo e sperimenta attrazioni più deboli, rendendo più facile rimuovere.
* Formazione di ioni stabili: Perdendo il loro singolo elettrone di valenza, i metalli alcali raggiungono una configurazione di elettroni stabile, simile ai gas nobili, rendendoli molto stabili.
Come questo porta alla formazione di composti:
* Quando i metalli alcali reagiscono con i non metalli, trasferiscono prontamente il loro elettrone di valenza sull'atomo non metallico.
* Questo trasferimento di elettroni si traduce nella formazione di un legame ionico, in cui lo ione metallico (cationi) caricato positivamente è attratto dallo ione non metallo (anione) caricato negativamente.
* La forte attrazione elettrostatica tra questi ioni porta alla formazione di un composto ionico stabile.
Esempio:
Il sodio (NA) dal gruppo 1 reagisce con il cloro (CL) dal gruppo 17 per formare cloruro di sodio (NaCl), un sale da tavolo comune. Il sodio perde prontamente il suo elettrone di valenza in cloro, formando uno ione di sodio caricato positivamente (Na+) e uno ione cloruro caricato negativamente (Cl-). Questi ioni caricati in modo opposto vengono quindi attratti l'uno dall'altro, formando il NaCl del composto ionico.
In conclusione, la bassa energia di ionizzazione, la grande dimensione atomica e la formazione di ioni stabili rendono i metalli alcalini molto reattivi e facilmente formano composti, in particolare composti ionici.
