* Legame idrogeno: L'etanolo può formare legami idrogeno a causa della presenza del gruppo -OH. I legami idrogeno sono forti forze intermolecolari che richiedono una quantità significativa di energia per rompere.
* Interazioni dipolo-dipolo: Entrambe le molecole sono polari, portando a interazioni dipolo-dipolo. Tuttavia, i legami idrogeno sono più forti delle interazioni dipolo-dipolo.
* Etere metilico: L'etere metilico sperimenta solo interazioni più deboli dipolo-dipolo e forze di dispersione di Londra.
In sintesi: La capacità dell'etanolo di formare legami idrogeno, una forza intermolecolare più forte, si traduce in un punto di ebollizione più elevato rispetto all'etere metilico.
