Ecco una rottura:
* Metals: I metalli hanno la tendenza a perdere elettroni per ottenere un guscio elettronico stabile e riempito. Hanno relativamente pochi elettroni nel loro guscio esterno, rendendo più facile per loro rinunciare. Questo processo si traduce nella formazione di ioni (cationi) caricati positivamente.
* Non-metalli: I non metalli, d'altra parte, hanno la tendenza a guadagnare elettroni per ottenere un guscio di elettroni riempiti. Hanno un gran numero di elettroni nel guscio esterno e sono vicini ad avere un guscio pieno. Questo processo provoca la formazione di ioni (anioni) caricati negativamente.
La forza trainante per la reazione:
L'attrazione tra ioni caricati in modo opposto è la forza trainante dietro la reazione tra metalli e non metalli. Quando un atomo di metallo perde un elettrone e un atomo non metallo guadagna un elettrone, gli ioni risultanti sono fortemente attratti l'uno dall'altro, formando un legame ionico.
Esempio:
Considera la reazione tra sodio (NA, un metallo) e cloro (CL, un non-metallo).
* Il sodio ha un elettrone nel suo guscio esterno e lo perde prontamente per formare uno ione Na+.
* Il cloro ha sette elettroni nel suo guscio esterno e guadagna prontamente un elettrone per formare un clima.
* Gli ioni Na+ e i clini risultanti sono attratti l'uno dall'altro, formando un composto ionico chiamato cloruro di sodio (NaCl), noto anche come sale da tavola.
Riepilogo:
In sostanza, i metalli reagiscono con i non metalli perché possono ottenere una configurazione elettronica più stabile trasferendo gli elettroni. Questo trasferimento si traduce nella formazione di ioni caricati in modo opposto che sono attratti l'uno dall'altro, formando un legame ionico.
