* Reazione dell'acido benzoico con ioni: L'acido benzoico (C6H5COOH) è un acido debole. Quando reagisce con una base forte, come l'idrossido di sodio (NaOH), forma lo ione benzoato (C6H5Coo-) e l'acqua. Lo ione benzoato è più solubile in acqua rispetto all'acido benzoico originale.
* Estrazione dell'etere: L'etere è un solvente non polare, mentre l'acqua è polare. Quando si dispone di una miscela di acido benzoico e ioni benzoato nell'etere, gli ioni benzoato hanno molte più probabilità di dissolversi nello strato d'acqua durante un processo di estrazione.
* Il punto di estrazione: Lo scopo principale di estrarre uno strato organico con idrossido acquoso di sodio (o altre basi) è rimuovere le impurità acide. Da quando inizi con l'acido benzoico, l'obiettivo è * rimuovere * l'acido benzoico dallo strato organico, non introdurlo.
Allora, cosa estrarresti con idrossido di sodio? Se stavi cercando di separare una miscela contenente acido benzoico e un composto organico neutro, estrarresti lo strato di etere con idrossido di sodio. Ciò rimuoverebbe l'acido benzoico acido nello strato acquoso, lasciando il composto neutro dietro l'etere.
In sintesi: L'estrazione di uno strato di etere con idrossido di sodio è utile per rimuovere le impurità acide, ma non è necessario quando si reagiscono l'acido benzoico per formare lo ione benzoato perché lo ione benzoato si dissolverà preferibilmente nello strato d'acqua.
