1. Determina gli elettroni di valenza:

* Calcio (CA): Gruppo 2, quindi ha 2 elettroni di valenza.

* Fluoro (F): Gruppo 17, quindi ha 7 elettroni di valenza.

2. Ottenere un ottetto stabile:

* Calcio: Tende a perdere i suoi 2 elettroni di valenza per ottenere una configurazione elettronica stabile come l'argon del gas nobile (con 8 elettroni di valenza).

* Fluoro: Tende a guadagnare 1 elettrone per ottenere una configurazione di elettroni stabile come il neon di gas nobile (con 8 elettroni di valenza).

3. Bilancia il trasferimento:

* Poiché il calcio perde 2 elettroni e ogni fluoro guadagna 1, abbiamo bisogno di due atomi di fluoro per accettare i due elettroni dal calcio.

4. Determina la formula:

* Il calcio perde 2 elettroni, diventando un catione +2 (ca²⁺).

* Il fluoro guadagna 1 elettrone ciascuno, diventando -1 anioni (F⁻).

* Per bilanciare le cariche, la formula è caf₂ .

Pertanto, la formula per il composto tra fluoro e calcio, prevista dalla teoria di Lewis, è Caf₂.