Ciò è dovuto alla legge di Boyle , che afferma che la pressione di un gas è inversamente proporzionale al suo volume a una temperatura costante.
Ecco perché:
* Altre collisioni: Quando il volume diminuisce, le molecole di gas sono confinate in uno spazio più piccolo. Ciò significa che si scontrano con le pareti del contenitore più frequentemente.
* Forza aumentata: Le maggiori collisioni portano a una forza più elevata esercitata sulle pareti del contenitore.
* Pressione più alta: La pressione è definita come forza per unità di area. Poiché la forza aumenta con le collisioni più frequenti, anche la pressione aumenta.
In termini matematici, la legge di Boyle può essere espressa come:
p₁v₁ =p₂v₂
Dove:
* P₁ =pressione iniziale
* V₁ =volume iniziale
* P₂ =pressione finale
* V₂ =volume finale
Quindi, se il volume diminuisce (V₂
