Ecco perché:
* Protoni determinano l'elemento: Il numero di protoni nel nucleo di un atomo definisce quale elemento è. Ad esempio, tutti gli atomi di carbonio hanno 6 protoni. Questo numero è chiamato numero atomico .
* Gli elettroni sono coinvolti nel legame: Gli elettroni orbitano il nucleo nei livelli di energia. Questi elettroni sono quelli coinvolti in legami chimici con altri atomi.
* Modulo ioni guadagnando o perdendo elettroni: Un atomo può guadagnare o perdere elettroni, il che si traduce in una carica elettrica a .
* cationi: Gli atomi che perdono gli elettroni diventano ioni caricati positivamente.
* anioni: Gli atomi che ottengono elettroni diventano ioni caricati negativamente.
Esempio:
* Un atomo di sodio (NA) ha 11 protoni e 11 elettroni, rendendolo neutro.
* Se perde un elettrone, diventa uno ione di sodio (Na+) con 11 protoni e 10 elettroni, dandogli una carica positiva.
Quindi, il takeaway chiave è:
* Atomi neutri avere un numero uguale di protoni ed elettroni.
* ioni Avere un numero ineguale di protoni ed elettroni a causa della guadagno o della perdita di elettroni.
